Ta witryna wykorzystuje pliki cookie, dowiedz się więcej Zgadzam się

warning

Do prawidłowego działania strony wymagany jest włączony JavaScript.

Test - Moduły dydaktyczne info-plus - Moduły interdyscyplinarne. informatyka/chemia - stan równowagi chemicznej

Odpowiedź Prawidłowa

Odpowiedź Prawidłowa (zaznaczona)

Odpowiedź Błędna

1. Wzrost wydajności reakcji 2NO₂(g)⇔N₂O₄ ΔH < 0 może nastąpić w wyniku:
	zmniejszeniu temperatury i podwyższeniu ciśnienia
	wzrostu temperatury i obniżeniu ciśnienia
	zmniejszeniu temperatury i obniżeniu ciśnienia
	wzrostu temperatury i podwyższeniu ciśnienia

2. Wartość stałej równowagi z poprzedniego zadania może świadczyć o tym, że:
	w stanie równowagi przeważają substraty
	proces nie jest równowagowy
	wydajność reakcji jest duża
	stężenie produktów jest porównywalne ze stężeniem substratów

3. Dla reakcji o ΔH< 0 wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi:
	maleje
	żadna z odpowiedzi nie jest poprawna
	rośnie
	nie zależy od temperatury

4. Metanol może być otrzymywany w reakcji tlenku węgla (II) z wodorem wg równania: CO(g)+2H₂(g)⇔CH₃OH(g) W pewnej temperaturze w stanie równowagi stężenia reagentów w [mol/dm3] wynoszą: [CO] = 0.2, [H₂] = 0.1, [CH₃OH] = 2. Wartość stałej równowagi tej reakcji równa się:
	10³
	10^-1
	10^-3
	10^-2

5. W danym momencie wszystkie parametry naszego ciała (np. temperatura, masa) mają ustalone wartości. Oznacza to że:
	organizm znajduje się w stanie stacjonarnym
	wszystkie z tych stwierdzeń są fałszywe
	organizm znajduje się w stanie równowagi
	organizm nie wymienia masy ani energii z otoczeniem

6. Reakcja chemiczna zachodzi w sposób odwracalny zgodny z równaniem: 2CO(g)⇔C(s)+CO₂(g) Ustal wzór opisujący stałą równowagi tej reakcji
	K= [CO₂] / [CO]²
	K= [CO] / [CO₂]
	K= [CO] / [CO₂][C]
	K= [CO₂][C] / [CO]²

WWSI

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego