Ta witryna wykorzystuje pliki cookie, dowiedz się więcej Zgadzam się

warning

Do prawidłowego działania strony wymagany jest włączony JavaScript.

Test - Moduły dydaktyczne info-plus - Moduły interdyscyplinarne. informatyka/chemia - efekty energetyczne reakcji

Odpowiedź Prawidłowa

Odpowiedź Prawidłowa (zaznaczona)

Odpowiedź Błędna

1. Trwałą odmianą alotropową węgla jest grafit. Mając dane poniżej, ustal standardową entalpię tworzenia CO. Standardowa entalpia spalania grafitu: ΔH⁰_grafit = -394 kJ/mol Standardowa entalpia spalania tlenku węgla (II): ΔH⁰_CO = -284 kJ/mol
	-678 kJ/mol
	+174 kJ/mol
	-110 kJ/mol
	-404 kJ/mol

2. Dla procesu izobarycznego związek między zmianą energii wewnętrznej (ΔU) oraz zmianą entalpii (ΔH) jest następujący: ΔH = ΔU + pΔV. Ustal, która z zależności jest spełniona dla reakcji przebiegającej przy stałym ciśnieniu. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(c)
	ΔU > ΔH
	ΔU = ΔH
	Q = ΔU
	ΔU < ΔH

3. Podaj w którym przypadku poprawnie określono proces chemiczny na podstawie zmian wartości entalpii (ΔH), entropii (ΔS) i entalpii swobodnej (ΔG) w danej temperaturze.
	ΔH < 0, ΔS > 0, ΔG > 0 proces niesamorzutny
	ΔH < 0, ΔS > 0, ΔG < 0 proces samorzutny
	dwie odpowiedzi są poprawne
	ΔH > 0, ΔS < 0, ΔG > 0 proces niesamorzutny

4. Zaznacz błędną informację:
	podczas reakcji endotermicznej ma miejsce przyrost energii produktów
	podczas reakcji egzotermicznych energia wewnętrzna substratów się zmniejsza
	dodatnie wartości zmiany entalpii odnoszą się do reakcji przebiegającej z wydzieleniem energii na sposób ciepła
	podczas reakcji endotermicznej następuje ubytek energii układu

5. Przykładem procesu endotermicznego jest:
	spalanie metanu
	spalanie magnezu w tlenie
	termiczny rozkład wapienia na CaO i CO²
	otrzymywanie wapna gaszonego

6. W podanym schemacie przemian fizycznych wskaż procesy prowadzące do zmniejszenia się entropii.
	II, III, V
	II, III
	I, III, V
	II, IV, VI

7. Na podstawie efektów cieplnych poniższych reakcji ustal wielkość standardowej entalpii parowania wody: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(c) ΔH₁⁰ = -286 kJ/mol H₂O 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH₁⁰ = -242 kJ/mol H₂O
	+22 kJ/mol
	+44 kJ/mol
	-286 kJ/mol
	-242 kJ/mol

WWSI

Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego